解题思路：根据氧气的密度和溶解性选择收集方法；根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；根据催化剂的定义进行反思；可以联系反应物的浓度对反应速率的影响，利用控制变量法来进行设计实验．
【进行实验】氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，相对来说排水法容易准确地判断收集满氧气的时间．故填：排水；向上排空气；
【结论】
根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g水泥块和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g水泥块做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；
【反思】
根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质；
【假设】
可以假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关．故填：H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关；
【实验方案】
常温下，两瓶相同体积的不同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶O2所需的时间．故填：同温下取2份质量相等，质量分数不同的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间，结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．
点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用．
考点点评： 本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．