(1)CaC0 3+2HCl===CaCI 2+CO 2+H 20 (2分)
(2)长颈漏斗(1分)
(3)铁夹夹在试管的底都(1分)
(4)关闭活塞(1分)
(5)石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低(1分)
(6)设碳酸钙的质量为x
m(CO 2)=2克／L X 2．2L =4．4克 (1分)
分析：（1）根据反应物和反应原理书写化学方程式；
（2）根据仪器的图象和用途判断仪器名称；
（3）根据装置特点找出不规范之处；
（4）通过分离反应物来停止反应；
（5）从反应物的角度分析产生二氧化碳少的原因；
（6）可首先二氧化碳的体积换算成质量，利用化学方程式，列出比例式进行求解碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量．
（1）实验室制取C0 2用石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为：CaC0 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 20，注意配平和气体符号；
（2）仪器A的名称是：长颈漏斗；
（3）从图1装置的看，铁夹夹在试管的底部，应该夹在试管的中上部；
（4）用图2装置C0 2时，要使反应停止，最简便的操作方法是关闭活塞，试管中的气体排不出来，压强增大，把盐酸压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止；
（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低；
（6）根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算．
故答案为：（1）CaC0 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 20
（2）长颈漏斗
（3）铁夹夹在试管的底部
（4）关闭活塞
（5）石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低
（6）设碳酸钙的质量为x
m（CO 2）=2克/L×2.2L=4.4克
CaC0 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 20
100 44
x 4.4g
=
x=10g
石灰石的质量为10g÷80%=12.5g
答：理论上需纯度为80%的石灰石12.5g．
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