第一题,就是普通的根据化学反应式计算.测得容器内A的浓度为x mol/L,则A反应了（a-vx）mol.因为反应式为aA（g）+bB（g）=====cC（g）+dD（g）,所以B反应了b（a-vx）/a mol.C生成了c（a-vx）/a mol.因为反应容器为vL,所以
B的浓度为b（a-vx）/avmol/L,C的浓度为c（a-vx）/avmol/L.因为A反应了（a-vx）mol,故速率V=（a-vx）/v 单位摩尔每分每升.
ANSWER:b（a-vx）/a c（a-vx）/a a-vx）/v 单位摩尔每分每升
第二题,“在恒温恒容条件下,当反应容器内气体总压强不随时间变化,下列可逆反应一定达到平衡”意味着加压,减压都对平衡移动有影响.也就是说,反应物的气体的系数之和不等于生成应物的气体的系数之和.（注意是气体的系数）
ANSWER:A
第三题,先根据V=2L,计算出氧气1mol 五氧化二氮1.4mol .因为两个可逆反应均涉及氧气,所以从第一个反应式入手.生成1.4mol五氧化二氮,要1.4mol三氧化二氮和1.4mol氧气.所以,三氧化二氮分解生成氧气一共（1.4+1）mol,三氧化二氮分解了2.4mol.再加上生成五氧化二氮1.4mol的1.4mol三氧化二氮.一共反应了（1.4+2.4）mol,剩下0.2mol.V=2L,c=0.1mol/l
ANSWER:A
第四题,注意到一个是等压变化,一个是等积变化.而反应速率与反应物浓度成正比关系.
刚开始,C1=C2,故V1=V2.
反应中,注意到这是一个体积减小的反应.等压变化的一个,体积减小,反应物浓度大,速率大.
同理,平衡时,等容的一个,由于分子数减少,压强减少.
ANSWER:= 小于 小于 小于
够详细吧!没有功劳也有苦劳,没有苦劳也有疲劳.