解题思路：氢氧化钠和弱酸的物质的量相等，当恰好反应时，因为水解导致溶液呈碱性，根据溶液的PH计算溶液中氢氧根离子的浓度，然后根据水解方程式计算水解的弱根离子，再结合水解度公式计算其水解度．
酸碱恰好反应生成盐，盐的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.040mol•L-1 ×0.01L=4×10-4mol；
但该盐是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液的PH=10，所以溶液中氢离子浓度=10-10mol/L，
氢氧根离子的浓度=
10−14
10−10mol/L=10-4mol/L，
溶液中氢氧根离子的物质的量=10-4mol/L×（0.02+0.01）L=3×10-6mol，
即生成的氢氧化钠的物质的量是3×10-6mol．
设水解的NaA的物质的量为X．
NaA+H2O⇌NaOH+HA
1mol 1mol
X 3×10-6mol
X=3×10-6mol
水解度=
3×10−6mol
4×10−4 mol×100%=0.75%，故选C．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了盐类的水解，难度不大，能根据溶液的PH值得出溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是解本题的关键．