解题思路：（1）补钙片的有效成分是CaCO3，用2mol/L的盐酸溶解生成氯化钙，二氧化碳和水，依据配制溶液的步骤和所需仪器，操作步骤的顺序是研磨钙片，称量用盐酸溶解，加蒸馏水稀释后用氢氧化钠溶液调节溶液PH为7，把溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯一并转移，用胶头滴管定容摇均；
（2）计算25ml溶液中钙离子物质的量，换算250ml溶液中所含的钙离子，依据钙离子守恒计算碳酸钙的含量；
（3）滴定过程中误差的分析方法是依据标准液消耗的体积变化分析，通过定量关系c（待测液）=
c(标准液)×V(标准液)
V(待测液)
进行实验分析判断；
（1）补钙片的有效成分是CaCO3，用2mol/L的盐酸溶解生成氯化钙，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；依据配制溶液的步骤和所需仪器主要是，研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管；操作步骤的顺序是研磨钙片，称量用盐酸溶解，加蒸馏水稀释后用氢氧化钠溶液调节溶液PH为7，把溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯一并转移，用胶头滴管定容摇均，操作的先后顺序为ebadfghc；
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；250 mL容量瓶、胶头滴管，b a，g h c；
（2）用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL，依据反应的离子方程式计算：
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，
1 1
n 0.0100mol/L×0.02250L
n=2.25×-4mol
250ml溶液中钙离子物质的量=2.25×10-4mol×[250/25]=2.25×10-3mol；
碳酸钙物质的量=2.25×10-3mol×100g/mol=0.225g；
钙片中碳酸钙含量=[0.225g/0.40g]×100%=56.3%；
故答案为：56.3%；
（3）通过定量关系c（待测液）=
c(标准液)×V(标准液)
V(待测液)进行实验分析判断；
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，使配制的溶液中溶质减小，c（待测液）浓度偏低，故A不符合；
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制c（待测液）溶液浓度无影响，故B不符合；
C．定容时俯视刻度线，会加入水定容，得到的溶液低于刻度线，c（待测液）溶液浓度偏大，故C符合；
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失，滴定管中读出标准液体积偏大，V（标准液）增大，c（待测液）浓度偏高，故D符合；
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，会使标准液浓度变稀，滴定管中消耗的标准液体积增大，V（标准液）增大，c（待测液）浓度偏高，故E符合；
故答案为：CDE；
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
考点点评： 本题考查了物质组成的实验分析，溶液配制需要的仪器和步骤，滴定实验的过程分析判断和计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．