解题思路：设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，混合液的pH=2，则反应后的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据氢氧化钠溶液和盐酸溶液的体积列式计算出c即可．
所得溶液的pH=2，则混合液中c（H+）=0.01mol/L，
设混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度为c，氢氧化钠与氯化氢都是一元的强电解质，
则：
(120−80)10−3L×c
(120+80)10−3L=0.01mol/L，
解得：c=0.05mol/L，
故选B．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液中pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液的pH的关系是解题关键．