解题思路：A、依据纯水是中性的，PH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；
B、依据该温度下的PH=6，可知离子积=10-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓度依据离子积计算；
C、依据溶液PH=2，结合水的离子积计算判断；
D、依据酸碱中和反应氢氧根离子和氢离子等物质的量反应分析计算；
A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；
B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，得到溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1，故B正确；
C、该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，该溶液中水电离产生的c（H+）=
10−12
10−2=10-10mol•L-1，故C正确；
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，C（OH-）=
10−12
10−12=1mol/L；盐酸溶液中C（H+）=10-2mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了水的电离应用，一定温度下，水的离子积是常数，关键是依据PH=6的纯水计算出离子积为10-12．