解题思路：[探究活动一]根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析，并依据反应原理写出方程式；
[探究活动二]（1）根据碳酸钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似，碳酸钠溶液显碱性分析解答；
（2）碳酸钾与稀盐酸的反应属于复分解反应，根据复分解反应的反应特点书写方程式；
（3）首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后依据二氧化碳的质量并结合碳酸钾与稀盐酸反应方程式计算碳酸钾的质量，并求出试样中碳酸钾的质量分数；根据二氧化碳的质量求出参加反应的盐酸溶质的质量，再根据溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量计算解答．
[探究活动一]澄清的石灰水变浑浊说明反应生成了二氧化碳，该反应中二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀和水；
故答案为：二氧化碳（或CO2）；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[探究活动二]
（1）碳酸钠溶液显碱性，而碳酸钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似，所以碳酸钾溶液也显碱性，可使酚酞试液变红；
故答案为：红；
（2）由题意可知：草木灰中的主要成分是碳酸钾，与稀盐酸反应时两种化合物相互交换成分生成氯化钾和碳酸，碳酸不稳定，分解生成碳酸；
故答案为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；
（3）①根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量：69g+100g-164.6g=4.4g；
故答案为：4.4 g；
②设试样中K2CO3的质量为x，消耗HCl的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
x y4.4 g
[138/x＝
44
4.4g] [138/x]=[44/4.4g]
解得：x=13.8 gy=7.3 g
∴试样中K2CO3的质量分数＝
13.8g
69g×100%＝20%．
③设需要溶质质量分数为14.6%的盐酸质量为Z．
则有Z×14.6%=7.3g．
解得：Z=50g
答：反应过程中产生的二氧化碳质量为4.4g；草木灰试样中碳酸钾的质量分数是20%； 配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为14.6%的盐酸50g．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；用水稀释改变浓度的方法；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题创设问题情境，考查了碳酸盐和二氧化碳的性质及方程式的书写，并根据方程式进行计算，能很好的培养学生分析解决问题的能力．