Question

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后

Answer 1

解题思路：n（Na）=[2.3g/23g/mol]=0.1moL，n（Na₂O）=[6.2g/62g/mol]=0.1mol，n（Na₂O₂）=[7.8g/78g/mol]=0.1mol，n（NaOH）=[4.0g/40g/mol]=0.1mol，

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，分别计算生成氢氧化钠的质量以及反应后溶液的质量，进而计算溶液的质量分数，可比较溶液质量分数的大小，以此解答．

n（Na）=[2.3g/23g/mol]=0.1moL，n（Na₂O）=[6.2g/62g/mol]=0.1mol，n（Na₂O₂）=[7.8g/78g/mol]=0.1mol，n（NaOH）=[4.0g/40g/mol]=0.1mol，

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；

Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=6.2g；

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g；

将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=4g；

所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，

通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

[4/100+2.2]×100%、[8/100+6.2]×100%、[8/100+6.2]×100%、[4/100+4]×100%，

所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，

故选B．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；钠的化学性质．

考点点评： 本题考查了钠及其化合物，该考点是高考考查的热点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答该题比较耗时，本题难度中等，注意根据反应的方程式计算该题．