解题思路：A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变；
B．反应中S元素由-2价升高为0；
C．电解时阳极发生氧化反应；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．
A．MnO2中Mn元素的化合价降低，H2SO4中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO2是氧化剂，H2SO4是反应物，故A选；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移[12.8g/32g/mol]×（2-0）=0.8mol电子，故B不选；
C．电解时Mn元素的化合价升高，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，则步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生，故C不选；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D不选；
故选A．
点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．