高1化学问题将标准状况下3.36L 二氧化硫（SO2)通入含氢氧化钠（NAOH）0.1mol的溶液中,充分反应,溶液中的

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  • 二氧化硫为3.36L,折算成物质的量应为3.36L/22.4L/mol＝0.15mol.当二氧化硫和氢氧化钠发生反应时,应根据化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3+H2O 当二者的物质的量比为1：2时产生的是亚硫酸钠（Na2SO3） ,随着二氧化硫量不断增加产生的亚硫酸钠再和二氧化硫反应,当二者的物质的量比为1：1时产生的全是(NaHSO3)亚硫酸氢钠.题目中二者的物质的量比为0.15：0.1＝3：2>2：2这时产生的全是亚硫酸氢钠了.并且二氧化硫过量还有剩余0.05mol.

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