Question

（2003•广州）有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．

Answer 1

解题思路：即可；

探究一：根据CaCl₂和MgCl₂，与NaOH和Na₂CO₃反应的情况进行判断；

探究二：根据碳酸钠与氯化钙反应的情况解答．

（1）根据粗盐提纯的过程解答：根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；Na₂CO₃与CaCl₂反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；

（2）根据溶解、过滤、蒸发时用的仪器以及玻璃棒的作用用途有搅拌、引流、转移物质等进行解答；

（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行解答；

（4）根据碳酸钙的质量可以计算氯化钙的质量，从而可以计算氯化钠的质量，进一步可以计算这包粗盐含有NaCl的质量分数．

探究一：

①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁；

②因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；

故答案为：MgCl₂，CaCl₂；

探究二：

②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；③中玻璃棒的作用是；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．

故答案为：

（1）MgCl₂；CaCl₂

（2）玻璃棒；加速溶解；加热时，使液体受热均匀

（3）Na₂CO₃；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；

（4）A，B中含有反应生成的氯化钠．

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握．探究二中步骤④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A是碳酸钙，步骤⑥称量实验中得到的固体A（碳酸钙）的质量，根据化学方程式可计算出CaCl2的质量，根据题意可知这包粗盐含有的杂质是 CaCl2，则这包粗盐中氯化钠的质量分数=[粗盐的质量−氯化钙的质量/粗盐的质量]×100%．