解题思路：（1）根据铝会与空气中的氧气生成致密的氧化铝薄膜进行分析；
（2）根据铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变进行分析；
（3）根据金属活动性顺序，位于前面的金属会将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，所以U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
（3）①X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，推知Y的活动性大于X的活动性，将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，推知X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有：Y＞X＞Ag＞Z；
②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
③通过分析题中的实验可知，不能验证铁、铜的金属活动性，补充的实验是：取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低；
（3）①Y＞X＞Ag＞Z；
②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
③取硫酸铜溶液少许于试管中，放入铁片，一段时间后，铁片表面有红色固体析出，证明铁比铜活泼．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用和化学方程式的书写．