解题思路：酒精灯B的用途因为是在装置的最后，所以是尾气处理．铁的氧化物因为不知是什么氧化物，所以若用化学方程式计算较麻烦，所以根据题意石灰水增加的质量为吸收的二氧化碳的质量，二氧化碳是由一氧化碳夺取铁的氧化物中的氧生成，所以二氧化碳中的氧有一半来自铁的氧化物，从而得到铁的氧化物中氧元素的质量，从而解决此题．
（1）B处酒精灯的用途是除去剩余的一氧化碳防止污染环境
故答案为：处理尾气
（2）由题意可知生成二氧化碳的质量为
688.2 g-686 g=2.2g
方法一：
二氧化碳中含有氧元素的质量为
2.2g×[16×2/44]×100%=1.6g
其中铁的氧化物中的氧元素的质量为1.6g×[1/2]=0.8g
铁的氧化物中铁元素的质量为23.6g-20g-0.8g=2.8g
铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为2.8g：0.8g=7：2．
方法二：设该氧化物的化学式为FexOy．
FexOy+yCO
高温
.
xFe+yCO2
56x+16y 44y
3.6g 2.2g
[56x+16y/44y]=[3.6g/2.2g]
[x/y]=[1/1]
该铁的氧化物为FeO．则该物质中铁与氧的质量比56：16=7：2．
答：铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：2．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 在计算铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比时关键是明白二氧化碳中的氧有一半来自铁的氧化物，从而很简单的解决此题．本题锻炼了学生知识迁移的能力．