实验室制取Cl2的反应方程式为:MnO2+4HCl (浓) △ .

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  • 解题思路:利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl (浓)

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    MnCl2+Cl2↑+2H2O反应及元素的化合价变化分析.

    由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知,HCl中H元素的化合价降低,体现HCl的氧化性,作氧化剂;

    由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知,没有元素的化合价变化,生成盐,体现HCl的酸性,作酸;

    由MnO2+4HCl (浓)

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    MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,生成盐,体现其酸性,生成氯气时Cl元素的化合价升高,体现HCl的还原性,作还原剂,

    故答案为:氧化剂;酸性;还原剂,酸性.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意发生的化学反应及化合价判断,题目难度不大.