解题思路:利用Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、MnO2+4HCl (浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O反应及元素的化合价变化分析.
由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知,HCl中H元素的化合价降低,体现HCl的氧化性,作氧化剂;
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O可知,没有元素的化合价变化,生成盐,体现HCl的酸性,作酸;
由MnO2+4HCl (浓)
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MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,生成盐,体现其酸性,生成氯气时Cl元素的化合价升高,体现HCl的还原性,作还原剂,
故答案为:氧化剂;酸性;还原剂,酸性.
点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意发生的化学反应及化合价判断,题目难度不大.