解题思路：根据铜和氧化铜的性质可知，加入稀硫酸时，只有氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水；根据质量守恒定律，过滤后烧杯内溶液的减少的质量即原混合物中铜的质量，进而由参加反应的氧化铜的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而可计算出稀硫酸中溶质的质量分数、原混合物中铜元素的质量分数．
由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．
设稀硫酸中溶质的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
[80/98＝
8g
x] x=9.8g
（1）稀硫酸中溶质的质量分数为
9.8g
100g×100%=9.8%．
（2）原混合物中铜元素的质量为2g+8g×
64
64+16×100%=8.4g，
原混合物中铜元素的质量分数为
8.4g
10g×100%=84%．
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（2）原混合物中铜元素的质量为84%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．