解题思路：（1）计算出浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；根据计算结果判断量筒规格；
（2）根据配制的溶液体积判断容量瓶规格；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（4）①根据配制100g 20%碳酸钠溶液的步骤选用仪器；
②根据m=McV计算出需要碳酸钠的质量；根据①②中使用的仪器进行解答．
（1）质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm-3的浓盐酸的浓度为：[1000×36.5%×1.20/36.5]mol/L=12mol/L，配制0.10moL•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为：[0.1mol/L×0.5L/12mol/L]≈0.0042L=4.2mL；需要选用量筒的规格为10mL，
故答案为：4.2；10 mL；
（2）配制500mL的稀盐酸溶液，需要选用500mL的容量瓶，
故答案为：500 mL；
（3）配制500mL 0.10mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，则还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；
（4）①配制100g 20%碳酸钠溶液，用托盘天平称量碳酸钠、用量筒量取水、在烧杯中溶解，所以用到主要的玻璃仪器有：量筒、烧杯和玻璃棒，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×2.00mol/L×0.1L=21.2g；②和①中使用的不同的玻璃仪器有：容量瓶、胶头滴管，
故答案为：21.2；容量瓶、胶头滴管．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．