解题思路：三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，所以表中R为氮，A为氧，M为铝，B为硫，在第四周期之后的ⅡA族和ⅢA族之间为过渡元素，据此解答有关问题．
三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，所以表中R为氮，A为氧，M为铝，B为硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，
（1）三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之间为过渡元素，
故答案为：
（2）M为铝，其氧化物为Al2O3，使用离子化合物，含有离子键，工业上常用电解熔融的Al2O3的方法制备Al单质，反应的方程式为2Al2O3
电解
.
4Al+3O2↑，
故答案为：离子键；2Al2O3
电解
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4Al+3O2↑；
（3）M的氧化物为Al2O3，R的单质为N2，与碳单质在高温下反应，生成物为AlN，根据三种物质的物质的量之比为1：1：3，结合质量守恒定律可知另一种生成物为CO，则方程式为Al2O3+N2+3C
高温
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2AlN+3CO，反应物N2中N元素的化合价降低，则N2为氧化剂，
故答案为：Al2O3+N2+3C
高温
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2AlN+3CO；N2；
（4）A、B两元素形成的离子B2A82-中为S2O82-，S元素呈现最高价，则O元素平均化合价为[12+2/8]=[7/4]，部分氧元素呈-1价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，则离子中含有-O-O-键，应具有氧化性，
故答案为：氧化性；离子结构中存在-O-O-（部分氧元素呈-1价亦可）．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，本题关键之处在于理解三角形元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别．