73g20%的盐酸中,含有HCl：73*20% =14.6(g)
向碳酸钠中滴加稀盐酸,恰好完全反应,根据反应方程
Na2CO3 +·2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117 18
x 14.6 y z
因此：
Na2CO3含量：x= 106* 14.6/73 =21.2 (g)
生成 NaCl ：y=117 * 14.6/73 = 23.4 (g)
生成 H2O ：z = 18 *14.6/73 = 3.6(g)
NaCl 溶解度约为36克,完全反应条件下溶液中最多能溶解NaCl的量：
(73-14.6+3.6) *36 /100= 22.3(g)；
混和物中+生成产物,NaCl 总量为：(22-21.2)+23.4 =24.2(g)
因此NaCl 不会完全溶解,会有结晶析出.
HCl与Na2CO3反应是分步进行的
即：Na2CO3 +·HCl = NaCl + NaHCO3
NaHCO3 +·HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
常温下Na2CO3溶解度21.5g,而NaHCO3溶解度仅为 9.6g,因此第一步反应中,足量Na2CO3 与 HCl的反应产物不能完全留在溶液中,会析出,由于NaHCO3溶解度最小,其析出程度最高.第二步反应中,析出的NaHCO3会随着溶液中NaHCO3的消耗重新溶解； 同时伴随着CO2的释放结晶表面会产生气泡.
(1) 综合以上分析,反应现象总结如下：
a) 开始混和物部分溶解,并伴随着大量结晶析出；
b) 结晶大量溶解,并伴随着气泡出现,同时溶液底部仍有少量结晶.
(2) 当加入36g稀盐酸时,不足总量的一半,因此溶液中的溶质有三种：NaCl,NaHCO3和
Na2CO3 .
(3) 经前面分析,完全反应后,溶液中溶质仅有NaCl；混合物余留NaCl 0.8g,反应生成23.4 g
NaCl 总量为24.2,由于溶解度限制,常温下溶液中所溶解的NaCl的质量为 22.3 g .