解题思路：（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程；
（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
（3）根据化学平衡状态特征判断是否达到化学平衡状态；
（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；
（5）由图2可知，甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；根据加入CO2和H2的物质的量之比和转化的物质的量之比获得转化率之比；
（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大，改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小；
（7）比较该加入反应物条件下与（5）的压强比较，再比较容器中的CO2的体积百分数；
（8）温度始终不变，从不同方向建立化学平衡，其热效应不同，据此判断．
（1）由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量减小的反应，故正反应为熵减过程，即△S＜0；
故选C；
（2）可逆反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的化学平衡常数k=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO)•c3(H2)，故答案为：
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO)•c3(H2)；
（3）A．M=[m/n]，气体的质量不变，但是反应前后气体的物质的量不同，则平均相对分子质量也会随着反应的进行而变化，当平均相对分子质量不变时，达到化学平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体的物质的量不同，则反应前后气体压强不同，当压强不变时，达到化学平衡状态，故B正确；
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键，均为正反应方向，不能判断是否达到化学平衡状态，故C错误；
D．并不能说明各物质的物质的量不变，不能判断是否达到化学平衡状态，故D错误；
故选：C、D；
（4）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大；
故答案为：增大；
（5）由图2可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）=
[0.75mol/L/10min]=0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min）；由于加入1molCO2和3molH2，起始的物质的量之比为1：3，转化的和3molH2之比也为1：3，则二者转化率之比同样为1：1，故答案为：0.225，1：1；
（6）使n（CH3OH）/n（CO2）增大，改变条件使平衡向正反应移动，但只增大二氧化碳的浓度会使该比值减小．
A．升高温度，平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；
B．加入催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；
D．充入He（g），反应混合物的浓度不变，变化不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误；
E．再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡正反应移动，平衡时n（CH3OH）/n（CO2）增大，故E正确；
故选C、E；
（7）恒容条件下，该反应前气体物质的量大于反应后气体物质的量，随着反应进行体系压强减小，不利于反应的正向进行，恒压条件下，压强大于恒容条件下压强，所以CO2的体积百分数小于（5）题中的CO2的体积百分数，故答案为：＜；
（8）温度始终不变，甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），建立化学平衡时，放出热量，温度不变有利于反应的进行，乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），吸收热量，温度不变不利于反应的进行，即甲容器内n（CH3OH）小于乙容器内n（CH3OH），故答案为：＜．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 考查平衡图象、化学平衡有关计算、反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握，其中第（8）难度较大．