解题思路：（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；
（3）根据最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子分析；
（4）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（5）根据同一纵行化学性质相似分析；
（6）根据图示结合已有的知识进行分析解答即可，变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化，据参加解答．
（1）从元素周期表可以看出，氩的原子序数是18，元素符号是Ar等；
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；
（3）从铝原子的原子结构示意图看，最外层电子数是3，所以失去3个电子，带3个单位正电荷，写在铝元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写．
（4）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
①、Na和Ne不在同一纵行，化学性质不相似；
②、B和Si不在同一纵行，化学性质不相似；
③、N和O在同一横行，化学性质不相似；
④、F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
故选：④；
（6）据图可以看出，变化Ⅰ是氧气和二氧化硫反应生成了三氧化硫，有新物质生成，是化学变化，方程式为2SO2+O2
一定条件
.
2SO3；变化Ⅱ只是三氧化硫分子间的间隔改变了，没有生成新的物质，是物理变化；
故答案为：（1）氩的原子序数是18；
（2）原子核外电子层数相同；金属；非金属；
（3）失； Al3+．
（4）NaCl；离子；
（5）④；
（6）2SO2+O2
一定条件
.
2SO3；物理变化
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查元素原子的结构、最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．