解题思路：A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动；
B．根据可逆反应不能完全反应进行分析；
C．乙中充入1 mol He，等于给甲加压，平衡右移，B的物质的量减少；
D．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质的量为2.5mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol．
A．平衡移动，气体体积会发生变化，隔板随之滑动，当隔板不移动时，说明达到平衡状态，故A正确；
B、2A（g）+B（g）⇌2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，A中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故B正确；
C．隔板可以滑动，说明是等压条件．乙中充入1molHe，等于给甲加压，平衡右移，C的物质的量增大，则甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，故C正确；
D．“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，甲中气体的物质的量为2.5 mol，乙中A、B、C三种气体的总量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中气体的体积要在6刻度右侧，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键，题目难度中等．