温度不变,K就不变,所以这个公式没错
高中化学离子浓度计算问题常温下,将1mol/L的醋酸溶液（常温下的电离平衡常数为K）和1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合
3个回答
相关问题
-
0.1mol/L的醋酸钠与0.1mol/L的醋酸等体积混合 常温下,溶液呈什么性?为什么
-
把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度＜醋酸根浓度?
-
常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序
-
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
-
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子
-
(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-)
-
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
-
高中化学有关离子浓度比较的试题各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?混合后为
-
某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混
-
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8