解题思路：（1）根据称量物质是“左物右码”进行解答；
（2）根据加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁进行解答；
（3）根据加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2进行解答；
（4）根据蒸发结晶过程中玻璃棒的作用进行解答．
（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，故第④步发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）碳酸钠能与氯化钙和过量的氯化钡反应生成沉淀，故加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；
（4）第⑧步是蒸发结晶，该过程中玻璃棒的作用是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）粗盐比砝码轻或右盘重，砝码重 或左盘轻，粗盐轻（合理即可）
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
（4）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题从多个角度对氯化钠的提纯实验进行了全面考察，灵活性强．