解题思路：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，说明水的电离被抑制；酸碱对水的电离抑制作用，水解的盐促进水的电离；据此解答即可．
常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1×10-13mol•L-1，说明该溶液中水的电离受到抑制；
①氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，所以①不符合，故①错误；
②硝酸钠水溶液是中性盐溶液，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，所以②不符合，故②错误；
③硫酸水溶液溶液呈强酸性，对水的电离起抑制作用，水电离出的氢离子浓度减少，所以③符合，故③正确；
④氢氧化钠水溶液NaOH═Na++OH-，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，所以④符合，故④正确；
故选D．
点评：
本题考点： 水的电离．
考点点评： 本题考查了水的电离的影响因素，明确微粒的性质对水的电离的影响是解答的关键，题目较简单．