解题思路：前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na，据此解答．
前20号元素中，①③都最低价-2，处于VIA族，①有+6价，③只有-2价，则①为S、③为O；⑤⑩都有+4、-4价，处于IVA族，⑤的原子半径较小，则⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3价，处于VA族，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1价，为ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以④是Al元素；②⑧最高正价为+1，没有负价，处于IA族，②的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则②为K，②⑧原子半径相差不是太大，应相邻，则⑧为Na，
（1）以上10种元素中，②K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：②；
（2）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4．元素N和Si形成的化合物的化学式为Si3N4，它是一种重要的结构材料，它应是属于原子晶体；元素S的原子价电子排布式是3s23p4，
故答案为：PCl3或CCl4；Si3N4；原子；3s23p4；
（3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是SO2，
故答案为：π；SO2；
（4）E为C元素，I为N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性N的较强，氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在最高价含氧酸的酸性越强，
故答案为：氮；ce．
（4）③是O元素、⑨是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性O的较强，
A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；
D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误
E．氢化物中，键长越长，键能越小，氢化物越不稳定，元素的非金属性越弱，故E正确；
F．两单质在自然界的存在形式不能比较元素的非金属性强弱，故F错误，
故答案为：氧；CE．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高考常见题型，侧重对学生分析能力的考查，注意把握原子半径的递变规律、化合价与位置关系，难度中等．