第一题 Na+和SO42-都不水解 因此稀释后c (Na+)∶c (OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000
稀释10倍 但OH-浓度仍未10-7 而Na浓度为2×5×10-4/10=1×10-4mol/L
第二题
因为温度变了,所以水的离子积变了由题可知NaOH溶液中Na+浓度等于OH-浓度等于0.1mol/L
硫酸溶液中SO4 2-:H+=1：2 c(H+)=0.1mol/L 可以知道反应时NaOH:H2SO4=2:1
但最后混合溶液Ph=2 也就是c(H+)=0.01mol/L 可以知道硫酸过量
假设2Mol NaOH和硫酸反应
则达到中和需要1MOL 硫酸 此时有3mol溶液 再加入C(H+)=0.1mol的硫酸溶液 假设加入了x mol
则有 0.1x/(x+3)=0.01
解得x=1/3
则V1：V2=2:(1+1/3)=3:2
继续按上面假设的2MOL NaOH说
此时溶液中有c(H+)=0.01mol/l c(OH-)=10^-10 c(Na+)=0.6mol/L c(SO4 2-)=0.4mol/L
所以 c(Na+)>c(SO4 2-)>c(H+)>c(OH-)