解题思路：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-＜Y-＜Z-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ．
X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X-＜Y-＜Z-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ；
A、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X-、Y-、Z-离子水解，离子水解方程式为：Z-+H2O⇌HZ+OH-，故A正确；
B、酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，强酸制弱酸的反应可以发生，故B错误；
C、X-、Y-、Z-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H2O⇌H3O++Y-，故C正确；
D、酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，强酸制弱酸的反应可以发生，反应的离子方程式为：Z-+HX═HZ+X-，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．