解题思路：（1）依据燃烧热概念书写热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需让化学方程式；
（2）依据图表数据计算平衡常数，平衡常数随温度变化，依据M和H2O物质的量之比为1：1反应计算，系数相同都为一次方，利用物质的量代替平衡浓度计算，平衡常数；利用浓度商计算和平衡常数比较分析平衡移动的方向；
（3）A、两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；
B、反应物系数比1：1，所以起始量相同时转化率相同；
C、起始量不同，消耗量按照化学方程式定量关系，转化率为消耗量除以起始量得到，所以起始量之比和转化率之比不一定相同；
D、依据平衡常数结合三段式列式计算分析判断．
（1）分析反应可知，M和水反应生成稳定氧化物N，依据原子守恒，
M燃烧热化学方程式，①M（g）+[1/2]O2（g）=N（g）△H=-283kJ/mol
氢气燃烧热化学方程式②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l），△H=-44kJ/mol，
由盖斯定律计算①-②+③M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol，
故答案为：M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）△H=-41.2KJ/mol；
（2）起始量1：1，M和H2O的转化率为0.5，则：
M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常数K=1
该温度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，Qc=[2×1.5/1×3]=1=K，则起始时该反应速率v正=V逆，
故答案为：1；=；
（3）A、两种反应物，增加一种物质会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A正确；
B、反应物系数比1：1，所以起始量相同时转化率相同，若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同，故B正确；
C、起始量不同，消耗量按照化学方程式定量关系，转化率为消耗量除以起始量得到，所以起始量之比和转化率之比不一定相同，和H2O（g）初始物质的量之比不一定等于二者转化率之比，故C错误；
D、当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，平衡常数不变，设M消耗物质的量x；
M（g）+H2O（g）⇌N（g）+H2（g）
起始量（mol） 14 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x4-xx x
x2
(1−x)(4−x)=1
x=0.8
M的转化率为80%，故D错误；
故答案为：AB．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡常数的计算应用，平衡移动原理的分析判断是解题的关键，题目难度中等．