△H=-Q kJmol表示的是原料完全反应即不是在可逆反应的状态下后所放出的热量,而Q1是在未原料完全耗尽（因为存在可逆啊）的条件下,所以Q>Q1……“向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2”和“向另一容器中加入2molSO3”是等效平衡,如果转化率是50%,那么Q1=Q2,而前者转化率为90%,后者转化率即为10%,所以前者Q1会大于Q2 ……故答案选A……如果还有疑问的话,我很高兴为你解答!
高中化学反应平衡热量题一道可逆反应2SO2(g)+O2(g) =2SO3（g） △H=-Q kJ\mol.向一密闭容器中
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已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol
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已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2
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在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol 现有
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)；△H=－QkJ/mol(Q＞
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可逆反应2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)达到平衡时,保持恒温恒容向容器
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已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气
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已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确
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已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通