解题思路：通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值为2，
A、根据v=
△n
V
△t
计算v（B）；
B、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，反应速率降低，平衡不移动；使用催化剂，加快反应速率，平衡不移动．
C、当增加c（C）的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度增大，正反应速率逐渐增大，增大生成物浓度，反应物转化率减小；
D、正反应为放热反应，当降低温度，正逆速率都减小，并且逆反应速度降低的更多，反应正向移动．
通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值为2，
多、通过图1可知，v（B）=
0.3mol
2L
2min=0.0得5 mol/（L•min），故多错误；
B、反应前后气体的物质的量不变，所以t3时减如压强，正逆反应速率同等程度降低，平衡不移动；t2时使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故B正确；
C、当增加c（C）时的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，逆反应速率增g，平衡向着逆向移动，所以反应物浓度逐渐增g，正反应速率逐渐增g，故t2时正反应速率不变，之后逐渐增g，但增g生成物浓度时，反应物转化率减如，故C错误；
D、正反应为放热反应，当降低温度，正逆反应速率都减如，并且正反应速度降低的幅度如，反应向着正向移动，但增g固体多的物质的量时，平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、转化率，题目难度中等．