考点1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
原子——原子核——质子（正电荷）和中子（不显电性）
电子——一个电子一个负电荷
⒉在原子里,核电荷数＝质子数＝核外电子数,原子不显电性.
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12.
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量.
⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）.
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素（非金属元素）是氧,含量最多的金属元素是铝.
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮.
考点4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素.
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如：H、O、S、C、P等.
⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写（即“一大二小”）,如：Ca、Na、Mg、Zn等.
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子.例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子.2H：表示二个氢原子.注意：元素不讲个数,2H不能说成二个氢元素.
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的.
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成.例如：
⑴水是由水分子构成的.
⑵金是由金原子构成的.
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的.
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8 O
氧
16．00
原子序数————8 O————元素符号
（核电荷数） 氧———— 元素名称
16.00————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期.
⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）.
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）.
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个.
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数.
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构.
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数＝核外电子数
② 阴离子：质子数＜核外电子数
③ 阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）.
⒉分类
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）,如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ ：表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后.离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写.如：
阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等
阴离子：Cl-、S2?等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式,如：氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2.
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示.
B．化合物的化学式
正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零.
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位.
⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反.
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-.
试区别Ca与Ca2+,S与S2-中数字的含义.
Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价.
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷.
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价.
⑵在化合物中,金属元素为正价.
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价.
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零.
⑸在单质中元素的化合价为零.
⒊牢记常见元素的化合价
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌
+3
铝
-1
氯、氟
-2
氧
+2、+3
铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式.
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数.
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
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