解题思路：X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，
（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红，W为Fe，X为Cl2，Y为FeCl3，Z为FeCl2；
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料，X为NaOH，W为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，
I、电解饱和食盐水制备NaOH；
Ⅱ、ⅰ）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故W与X反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；
ⅱ）a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl；
ⅲ）由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及消耗HCl计算．
X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，
（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红，W为Fe，X为Cl2，Y为FeCl3，Z为FeCl2；
ⅰ）反应③的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
ⅱ）铁离子水解显酸性，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，盐酸易挥发，则Y溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧后得到的固体物质Fe2O3，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；
（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料，X为NaOH，W为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，
I、电解饱和食盐水制备NaOH，该反应为2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
Ⅱ、ⅰ）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故W与X反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；
ⅱ）a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（H+）＜c（OH-），故答案为：c（H+）＜c（OH-）；
ⅲ）由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为0.2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断及混合物的计算，注意利用转化关系推断物质为解答的关键，II中注意从图象分析反应发生的情况，关键是根据图象判断溶液溶质的成分，题目难度中等．