Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．

（1）稀有气体化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；

（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；

（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr₂，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成；

（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼；

（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼；可以利用单质之间的相互置换进行验证．

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．

（1）上述元素中，⑤为C元素，稀有气体Ar化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为

，故答案为：C；Ar；

；

（2）上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性越强；Al（OH）₃是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，

故答案为：KOH；HClO₄；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；

（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；

（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr₂，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成过程为：

，

故答案为：

；

（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼，故活泼性K＞Na，故答案为：K；

（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Cl＞Br；可以利用单质之间的相互置换进行验证，实验方法为：取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，

故答案为：Cl；取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，掌握金属性、非金属性强弱比较方法．