解题思路：（1）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I2）=
n(
I
2
)
(剩余)
V
；
（2）反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．
（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=[1/2]n（HI），剩余的n（I2）=1mol-1.8mol×[1/2]=0.1mol，所以平衡时c（I2）=[0.1mol/2L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，故答案为：③⑤；④；
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
对于反应 I2（g）+H2（g）
2HI（g）；
开始（mol）：a b c
变化（mol）：[1/2]c [1/2]c c
平衡（mol）：a+[1/2]c b+[1/2]c 0
则（a+[1/2]c ）：（ b+[1/2]c）=1：2，
所以4a+c=2b，
故答案为：4a+c=2b．
点评：
本题考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．