解题思路：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
有气体参加或产生的实验，进行实验前一定要检查装置的气密性．
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
（4）根据实验现象可以判断二氧化碳的某些性质．
（5）实验室制取氢气的方法是：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，氢气不溶于水，也可以用排水法收集；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，氧气能够支持燃烧、供给呼吸．
（1）检查装置A的气密性时，应该从长颈漏斗中加入水，如果观察到水柱不下降，说明装置不漏气．
故填：长颈漏斗；水柱不下降．
（2）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若①和②的导管口连接，B中加入紫色石蕊试液，当二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
故填：紫色石蕊试液．
（4）图D中，向烧杯中注入二氧化碳时，装有空气的气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大；
若①和④的导管口连接，能够观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，能够得出相同的结论，即二氧化碳的密度比空气大．
故填：能．
（5）a、若①和③的导管口连接，可用于实验室制取氢气，因为氢气的密度比空气小，可以用该装置收集．
故填：氢气．
b、若①和②的导管口连接，可用于实验室制取氧气，因为不需要加热，应该是用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；
证明氧气是否集满的方法是：把带火星的木条放在③的导管口处，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满．
故填：2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；把带火星的木条放在③的导管口处，如果带火星的木条复燃，说明氧气已经收集满．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查检验装置气密性的方法、二氧化碳、氢气、氧气的性质、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式要注意规范性，特别是配平．