解题思路：金属钠是银白色的金属，在空气中易被氧气氧化为氧化钠；在空气中加热会和氧气反应生成过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=10.8+100g-生成氢气的质量，结合质量分数定义计算；
钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，
故答案为：变灰暗；4Na+O2=2Na2O；
金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成物的淡黄色固体Na2O2，化学方程式为2Na+O2
点燃
.
Na2O2，
故答案为：Na2O2；2Na+O2
点燃
.
Na2O2；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m（Na） 0.2g
m（Na）=[46×0.2g/2]=4.6g，m（Na2O）=7.7g-4.6g=3.1g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=3.1g×[46/62]=2.3g，混合物中n（Na元素）=[4.6g+2.3g/23g/mol]=0.3mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.3mol，溶液质量分数为：[0.3mol×40g/mol/7.7g+92.3g−0.2g]×100%≈12.02%，
故答案为：12%；
点评：
本题考点： 钠的化学性质．
考点点评： 本题考查的是钠的物理性质、化学性质，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质．