氧化还原反应中遵守以下规律：
1强弱律 2守恒律 3价态律 4归中律 5 歧化律 6难易律
1.强弱律：强强反应生成弱弱.
应用1：判断氧化性和还原性的强弱.应用2：判断氧化还原反应是否发生
练习：常温下,在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．B．反应②中当有1 molcl2被还原时,有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
2.守恒律：三守恒（电子,电荷,原子）
n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
即：n1*N1*化变1= n2*N2*化变2
练习22.24 mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价
太多了,不举了.