（1）由图可知，前60s内B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）⇌2B（g）可知△n（A）=
1
2 ×0.6mol=0.3mol，所以v（A）=
0.3mol
1L
60s =0.005mol/（L•s），
故答案为：0.005mol/（L•s）；
（2）由图可知，60s达平衡时B的物质的量变化为0.6mol，根据方程式A（g）⇌2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡浓度为A的3倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，故此时A的物质的量0.6mol×
1
3 =0.2mol，所以A的起始物质的量为0.3mol+0.2mol=0.5mol，
473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，体积不变，浓度之比等于物质的量之比，令平衡时B的物质的量为amol，则A的物质的量变化为0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡时A的物质的量为0.5×0.5mol=0.25mol，温度升高反应速率加快，故473K时反应到达平衡的时间小于60s，图象为：
故答案为：
；
（3）恒温恒容稀有气体不影响平衡，加入1molB，等效为加入0.5molA，与原平衡等效，平衡时B的物质的量相同为0.6mol，参加反应B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，故B的转化率为
0.4mol
1mol ×100%=40%，故选B；
（4）曲线上任意一点的切线斜率表示该时刻的即时反应速率，故答案为：表示该时刻的即时反应速率．