Question

一定量的铜与浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）．

Answer 1

解题思路：（1）根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水写出反应的方程式，由二氧化硫气体的体积，求出反应后生成硫酸铜的物质的量；

（2）根据硫酸铜的物质的量和稀释后溶液的体积计算出溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

（1）根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可写出反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，

设反应后生成硫酸铜的物质的量为n（CuSO₄），由题意得：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

1mol 22.4L

n（CuSO₄） 2.24L

1mol：n（CuSO₄）=22.4L：2.24L

解得：n（CuSO₄）=0.1mol；

故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

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CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；0.1mol；

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL=0.5L，

该溶液中硫酸铜的物质的量浓度：[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L．

故答案为：0.2mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．