解题思路:化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和.
参加反应的氧气质量为:8.8g+3.6g-3g=9.4g,
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g×[12/44]×100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g-2.4g=6.4g;
3.6g水中氢元素的质量为:3.6g×[2/18]×100%=0.4g,氧元素的质量为:3.6g-0.4g=3.2g;
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于该物质,该物质中氧元素的质量为:6.4g+3.2g-9.4g=0.2g;
A、该物质中一定含有C、H、O三种元素,该选项说法正确;
B、碳、氢元素的质量比为:2.4g:0.4g=6:1,该选项说法正确;
C、氢元素的质量分数为:[0.4g/3g]×100%=13.3%,该选项说法不正确;
D、该物质中含有C、H、O三种元素,该选项说法不正确.
故选:AB.
点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.
考点点评: 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.