解题思路：A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，且其内层电子数与最外层电子数之比为1：3，所以内层为第一电子层，则C是O元素；
B原子最外层有3个未成对电子，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G是Cu元素；
E与C同主族，且C的原子序数小于E，则E是S元素；
D的原子序数大于C而小于E，且D能形成D+，所以D是Na元素；
F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，且F能形成负一价离子，F原子序数大于E，所以F是Cl元素，化合物AF常温下为气体，则A为H元素，
结合元素、物质的结构和性质分析解答．
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，且其内层电子数与最外层电子数之比为1：3，所以内层为第一电子层，则C是O元素；
B原子最外层有3个未成对电子，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子，则G是Cu元素；
E与C同主族，且C的原子序数小于E，则E是S元素；
D的原子序数大于C而小于E，且D能形成D+，所以D是Na元素；
F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，且F能形成负一价离子，F原子序数大于E，所以F是Cl元素，化合物AF常温下为气体，则A为H元素，
（1）D是Na元素，钠原子核外有11个电子，根据构造原理知D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；BB是N元素，C是O元素，E是S元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S，
故答案为：1s22s22p63s1；N＞O＞S；
（2）A是H元素，C是O元素，A与C可形成18电子分子，则该物质是H2O2，双氧水在氯化铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
FeCl3
.
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
FeCl3
.
2H2O+O2↑；
（3）由三种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分是NaClO，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，氧原子和氯原子之间存在共价键，次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，
ClO-+H2O⇌HClO+OH-，
故答案为：离子键和共价键；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（4）G的低价氧化物是Cu2O，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，
该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
根据方程式知，0.3molCu2O和1.4mol硝酸恰好完全反应，
故答案为：1.4；
（5）1mol气态N2H4在适量O2中燃烧，生成N2和气态H2O，放出534kJ的热量，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol ①，
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②，
将方程式①-②×2得N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol-2（+44kJ/mol）=-622kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查较综合，涉及盖斯定律、盐类水解、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可，难度中等．