Question

（2014•南沙区一模）金属在生产、生活中有着广泛的应用．

Answer 1

解题思路：（1）从铝的化学性质和化学方程式书写角度分析；

（2）从金和稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；

（3）根据一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳书写化学方程式，然后根据化学方程式计算即可；

（4）根据铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；锌比铁活泼铁和硫酸锌不能反应，铁有剩余说明溶液中的硫酸铜和稀硫酸全部参加反应分析解答．

（1）铝的化学性质较活泼，在空气中易和氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性．故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃

（2）金和稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案：A；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

（3）一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，设可炼含铁98%的生铁的质量为x

3CO+Fe₂O₃

高温

.

2Fe+3CO₂

160112

980t×80% 98%x

[160/980t×80%]=[112/98%x]

x=560t

故答案：3CO+Fe₂O₃

高温

.

2Fe+3CO₂；560t．

（4）铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；锌比铁活泼铁和硫酸锌不能反应，铁有剩余说明溶液中的硫酸铜和稀硫酸全部参加反应，故溶液中含有硫酸锌和硫酸亚铁，所以溶液中的阳离子是Fe²⁺；Zn²⁺；故答案：Fe²⁺；Zn²⁺

点评：

本题考点： 金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．