解题思路：（1）方案的选择应从操作的难易程度、安全程度等方面来选择．
（2）根据实验中每次加入稀盐酸后消耗固体的质量和剩余固体的质量，可以确定n的数值．
（3）根据剩余固体的质量和样品的质量可以计算出样品中氧化铜的质量分数．
（4）由第1、2次实验中消耗稀盐酸的质量和消耗固体的质量，根据氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．
（1）由于方案二的操作简单、安全，因此选择方案二．
（2）第1、2次加入稀盐酸后消耗的固体质量分别为20g-16g=4g、16g-12g=4g，第3次加入稀盐酸后消耗的固体质量为12g-8.5g=3.5g＜4g．因此确定第3次加入稀盐酸后，固体中的氧化铜已经完全反应，剩余的8.5g固体全部为铜；铜与稀盐酸不反应，因此第4次加入稀盐酸后剩余固体的质量仍然为8.5g．
（3）样品中氧化铜的质量分数为[20g−8.5g/20g]×100%=57.5%．
（4）设稀盐酸中溶质的质量分数为x．
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
4g 20g×x
[80/73]=[4g/20g×x]，x=18.25%
故答案为：
（1）二；操作简单、安全
（2）8.5
（3）57.5%
（4）18.25%
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查实验方案的选择依据、有关质量分数的计算和有关化学方程式的计算，难度较大．