Question

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为N

Answer 1

解题思路：（1）计算480克混合物中铜屑与氧化铜质量，再根据n=[m/M]计算n（Cu）、n（CuO），根据Cu元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO），再根据m=nM计算所得硫酸铜晶体的质量；

（2）计算480克铜与氧化铜的质量，进而计算物质的量，根据电子转移守恒计算n（HNO₃），依铜元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO），故n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O），据此解答；

（3）由硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O），据此计算混酸中n（H₂SO₄），据m=nM计算所得硫酸的质量，m（混酸）=m（CuSO₄・5H₂O）+m（NO）-m（Cu+CuO），据此计算解答．

（1）480克混合物中铜屑的质量=480xg，则n（Cu）=[480xg/64g/mol]=7.5xmol，氧化铜的质量=480（1-x）g，则n（CuO）=

480(1-x)g

80g/mol=6（1-x）mol，根据Cu元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO）=7.5xmol+6（1-x）mol=（1.5x+6）mol，故所得硫酸铜晶体的质量y=（1.5x+6）mol×250g/mol=（375x+1500）g，

故答案为：375x+1500；

（2）x=0.4，则n（Cu）=7.5×0.4=3mol，根据电子转移守恒3n（HNO₃）=2n（Cu），故n（HNO₃）=[3mol×2/3]=2mol．n（CuO）=6×（1-0.4）mol=3.6，根据Cu元素守恒可知n（CuSO₄・5H₂O）=n（Cu）+n（CuO）=3mol+3.6mol=6.6mol，故n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O）=6.6mol，故混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为2mol：6.6mol=1：3.3mol，

故答案为：1：3.3；

（3）n（H₂SO₄）=n（CuSO₄・5H₂O）=6.6mol，故m（H₂SO₄）=6.6mol×98g/mol=646.8g，

m（混酸）=m（CuSO₄・5H₂O）+m（NO）-m（Cu+CuO）=6.6mol×250g/mol+2mol×30g/mol-480g=1230g，

故原混酸中硫酸的质量分数=[646.8g/1230g]×100%=52.6%，

答：原混酸中硫酸的质量分数为52.6%．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合计算等，难度中等，清楚硝酸全部起氧化剂作用是关键，注意守恒思想的运用．