已知高锰酸钾的相对分子质量是158,氧气是32
且11.19L氧气质量是16.007g
故根据化学方程式：
2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
316.32
X.16.007g
X=316*16.007g/32=158g
也可用摩尔质量的方法:
已知标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L/mol
故11.19L氧气约为0.5mol
根据化学方程式可得要制取0.5mol的氧气,需高锰酸钾1mol
2KMnO4=K2MnO4+MNO2+02
1mol.0.5mol
已知高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol
故制取氧气11.19L需要高锰酸钾158g