解题思路：（1）根据灭火的原理分析；
（2）根据盐的稀溶液沸点升高，凝固点降低分析；
（3）除去酸性氧化物一般用碱溶液，可生成盐和水；
（4）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降低温度还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
（1）灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度到着火点以下，盖上锅盖能隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，或立即放入切好的菜能降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的．
故答案为：用锅盖盖灭；
（2）加入氯化钙后，形成了氯化钙的稀溶液，稀溶液的凝固点会降低．
故答案为：溶液的凝固点降低；
（3）SO2是一种有毒气体，能污染空气，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成亚硫酸盐，所以常把它通过氢氧化钠溶液来除去．
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此一般采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，而碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此一般采取降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出．
故答案为：夏天温度很高，水分蒸发留下盐； 冬天温度降低，碱的溶解度减小，从溶液中析出．
点评：
本题考点： 灭火的原理和方法；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因素；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题考查了根据所学的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象．在学习中，要联系生活实际，从生活中发现问题、解决问题．