0.2mol的丁烷燃烧会生成0.8mol的二氧化碳.(2C4H10+13O2===8CO2+10H2O)
一共有1mol的NaOH会消耗0.5mol的二氧化碳,生成0.5mol的Na2CO3 （2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O)
还剩余0.8-0.5=0.3mol的二氧化碳再和Na2CO3反应,同样消耗0.3molNa2CO3还剩余0.2mol的Na2CO3,生成0.6mol的NaHCO3.所有最后剩余0.2Na2CO3和0.6mol的NaHCO3 所以比值为1：3
什么时候会生成那种要看具体的情况.那种过量或者那种少量都会有影响.