解题思路：①根据物质的化学性质判断物质的稳定性；
②物质酸性越强，给出质子能力越强；
③根据电解质电离的铵根离子的量结合水解来判断；
④电子层越多，半径越大，电子层一样，质子数越多，半径越小；
⑤分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高；
⑥根据盐溶液中的置换反应发生的条件来回答．
①碳酸钠受热不分解，碳酸钙高温下分解，碳酸氢钠受热易分解，所以固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故①正确；
②物质酸性越强、越容易电离出氢离子的给出质子能力越强，所以给出质子能力CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，故②错误；
③）（NH4）2SO4和（NH4）2CO3中电离出的铵根离子浓度应该是NH4Cl中电离出的铵根离子浓度的2倍，碳酸铵中，碳酸根会促进铵根离子水解，所以同物质的量浓度溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl，故③正确；
④电子层越多，半径越大，所以r（H-）＞r（H+），故④错误；
⑤分子晶体中，分子量越大，熔沸点越高，但是水分子间含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点：H2S＜H2Se＜H2O，故⑤错误；
⑥活泼金属可以将不活泼金属从其盐中置换出来，但是金属Cu可以和氯化铁之间发生氧化还原反应，故⑥错误．
故选C．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题涉及物质性质比较、离子半径大小比较、盐的水解、金属和盐之间的反应等方面的综合知识，属于综合知识的考查，难度不大．