向50g24%的碳酸钠溶液里加入10g水,然后再加入445g稀硝酸,恰好完全反应(Na2CO3+2HNO3=2NaNO3

1个回答

  • 解题思路:(1)溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量因加入的水而增加,利用溶质质量分数=

    溶质质量

    溶液质量

    ×100%

    ,可计算加水后所得溶液的溶质质量分数;

    (2)碳酸钠与硝酸反应生成了硝酸钠、水和二氧化碳,恰好完全反应放出二氧化碳后,所得溶液为硝酸钠溶液;根据反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=

    反应生成硝酸钠的质量

    反应后所得溶液质量

    ×100%

    ,利用反应的化学方程式,由碳酸钠的质量求得生成硝酸钠的质量;利用质量守恒定律,计算反应后所得溶液的质量;从而解决所得溶液溶质的质量分数的计算.

    (1)加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数=[50g×24%/50g+10g×100%=20%

    答:加入10g水后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数为20%;

    (2)设恰好完全反应后生成硝酸钠的质量为x,生成二氧化碳气体的质量为y

    Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

    106 170 44

    50g×24% x y

    106

    170=

    50g×24%

    x] x≈19.25g

    [106/44=

    50g×24%

    y] y≈4.98g

    反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=

    19.25g

    50g+10g+445g−4.98g×100%≈3.85%

    答:反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数约为3.85%.

    点评:

    本题考点: 有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.

    考点点评: 碳酸钠与稀硝酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律,反应后的溶液质量=碳酸钠溶液质量+所加水质量+稀硝酸质量-生成的气体二氧化碳的质量.